题目内容
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是
（5）能用酒精洗涤的原因
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大
随着温度的升高而增大
；（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是
硫酸亚铁铵
硫酸亚铁铵
；（5）能用酒精洗涤的原因
硫酸亚铁铵不溶于酒精
硫酸亚铁铵不溶于酒精
．分析：（1）碳酸钠溶液显碱性，能除去油污；
（2）根据过滤的操作分析用到的仪器，根据溶解度随温度的变化情况分析结晶的方法；
（3）根据铁、氧化铁与硫酸的反应写出反应的方程式；
（4）硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（4）硫酸亚铁铵不溶于酒精．
（2）根据过滤的操作分析用到的仪器，根据溶解度随温度的变化情况分析结晶的方法；
（3）根据铁、氧化铁与硫酸的反应写出反应的方程式；
（4）硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（4）硫酸亚铁铵不溶于酒精．
解答：解：（1）碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，能除去油污；
（2）过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；
（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
（4）从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（5）由于硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐．
故答为：（1）＞；（2）漏斗，溶解度随着温度的升高而增大；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精．
（2）过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；
（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
（4）从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（5）由于硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐．
故答为：（1）＞；（2）漏斗，溶解度随着温度的升高而增大；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精．
点评：本题看上去是一道新信息题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
相关题目
