Question

在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是．                                   

Answer 1

【考点】金属的化学性质．                                       

【专题】金属与金属材料．                                       

【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼．                       

【解答】解：在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，进一步说明溶液中的硝酸铜和硝酸银已经完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸镁不能和铁反应，因此滤液中存在的阳离子是Fe²⁺  Mg²⁺．        

故填：Fe²⁺  Mg²⁺．                                            

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．