Question

                                                            

        称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑ ） 

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．                             

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．               

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由碳酸钙高温煅烧的化学方程式可知生成的二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和﹣反应后剩余固体的质量；并据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．         

【解答】解：完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g﹣13.4g=6.6g；          

设生成6.6g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．                       

CaCO₃CaO+CO₂↑                                           

100            44                                           

x             6.6g                                          

                                                  

  x=15g，                                                   

石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75%．                     

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．                        

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律分析解决问题，及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．