Question

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（1）生成CO₂的质量为4.4g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g

$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与质量分数的综合计算即可正确解答本题．