Question

8．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，其充分反应，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	x	7.4	6.75	6.75

（1）x的值为．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；根据第一、二次固体减少的质量可以计算出x的值；
（2）最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）锌的质量：10g-6.75g=3.25g；根据第一、二次固体减少的质量可以看出，每10g稀硫酸可以与（10g=9.35g）=0.65g锌反应，第五次固体质量减少，则x=8.7g-（9.35g-8.7g）=8.05g；
（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{3.25g}{10g}×$×100%=32.5%，
（3）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65    98
3.25g   x
$\frac{65}{3.25g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g，
稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答案；
（1）8.05；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．第五次和第六次剩余的固体质量相等，说明锌已经完全反应，这是解答的关键，要注意理解．