题目内容

8．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACaOCaCO3加水溶解，过滤
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
CNaClKNO3加热水溶解，降温结晶，过滤
DMnO2KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
19．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质：O2；
（2）酸：HNO3；
（3）碱：KOH；
（4）不含金属元素的盐：NH4NO3．
16．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有D．
3．在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究．
[猜想假设]猜想1：化学反应前后物质的总质量增大；猜想2：化学反应前后物质的总质量减小；猜想3：化学反应前后物质的总质量不变．
[设计实验]到底哪种猜想正确？小王想设计了下面的实验进行探究．
实验：用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化．
[实验现象]白磷燃烧产生大量白烟；气球先变大，后又变小．天平最后仍平衡．
[实验反思]（1）实验中气球先变大，后又变小的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀，
白磷燃烧放热，气球膨胀；燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器内，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
13．实验室中区分下列各组物质的方法均正确的是（　　）
  选项    需区分的物质    方    法
A硬水和软水①尝味道      ②煮沸
B水和双氧水①看颜色      ②加二氧化锰
C铜和铁①加水溶解    ②加硫酸铜溶液
D金刚石和石墨①观察颜色    ②刻划玻璃比较硬度
A．AB．BC．CD．D
20．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是（写名称）水分子；
（2）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是过滤，加入漂白粉的作用是消毒；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（4）“水”在化学实验中的作用不可小觑．

请回答：
①A中水的作用是吸收二氧化硫，减少污染；
②B中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③C中的水除提供热量外，还起到了使水下的白磷与氧气隔绝作用．
17．某化学课外小组同学，用如图1所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图1将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色
②最后天平的指针（填序号）c（a．偏左   b．偏右   c．不偏转 d．无法预测）．
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针b（a．偏左   b．偏右   c．不偏转 d．无法预测），该反应符合（填符合或不符合）质量守恒定律．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因反应产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大．
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．
18．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）用装置B制取气体时，对反应物和反应条件的要求有哪些？反应物是固体和液体，不需要加热，请写出一个用该装置制备氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可通过加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制得，同时用氧化钙和水生成，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；制取氨气可选的装置组合是AD．

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