Question

7．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）要探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的一种试剂是稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液．
（4）把一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是AD （填写字母序号）．
A．滤渣中肯定含有银                
B．滤渣中肯定含有银和铜
C．滤液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺D．滤液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据防锈的原理分析解答；
（2）根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜解答；
（3）根据金属活动性顺序进行分析；
（4）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．

解答 解：
（1）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈．
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液．
（4）A、根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故C错．
D、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故D对；
答案：
（1）氧气和水蒸气     
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液   
（4）A D

点评 本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．