题目内容

20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（）

A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g

C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

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如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是

；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为

g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）

；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度

碳酸钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

（填字母序号）；
A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先

溶解，再降温结晶，然后

、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是

Ca（OH）₂

；
（2）20°C时，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是（化为最简整数比）

9：25

；
（3）从海水中提取粗盐的化学原理是

蒸发结晶

；要除去粗盐中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是

过滤

．
（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca（OH）₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后

降温结晶

，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20°C时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有

4 g固体未溶解。

①所得溶液是20°C时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②20°C时，氯化钠的溶解度为 g。

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm³），配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1 g/cm³）。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”）规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。