题目内容
如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶质是
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为
（3）20℃时，氯化钠的溶解度
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先
分析：由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
（1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．
（1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．
解答：解：（1）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为
×100%=9.1%；
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为
| 10 |
| 110 |
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是________．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是________，获得的蒸馏水属于________．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量________溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经________除去，最后加入________调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为________g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
| 物质 | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；________；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是________．
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（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 ．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 除去，最后加入 调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式； ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是 ．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 ．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 除去，最后加入 调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
| 物质 | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式； ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是 ．
