题目内容

粗盐的主要成分是氯化钠，另外还含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐提纯实验主要有“溶解、过滤和蒸发”三个步骤，小玉欲完成粗盐提纯实验，从实验室中领到了①蒸发皿 ②烧杯 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤洒精灯等仪器。
（1）上述仪器中可用酒精灯直接加热的仪器是_______（填序号，下同）。只有过滤操作才用到的仪器是______，粗盐提纯的三个主要步骤都要用到的仪器是___________。
（2）小玉同学正确完成粗盐提纯的三个步骤后，蒸发皿中得到的无水白色固体是一种_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（1）①；④；③
（2）混合物
练习册系列答案
相关题目
28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
不可以
，理由是
碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
．
为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是
氢氧化镁
氢氧化镁
，滤液C中的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是
氯化钾
氯化钾
．
（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2013?潍坊）潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH
大于
大于
7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
否．因为引入新的杂质离子NO3-
否．因为引入新的杂质离子NO3-
．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
．
（4）滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此实验方案尚需完善，具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
．
“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）用符号和数字填空
①3个氧气分子
3O2
3O2
；②2个氢氧根离子
2OH-
2OH-
；③氯化铁中铁元素的化合价
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．
（2）日本的核泄漏使国人关注起食盐，食盐的主要成分NaCl由
离子
离子
（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；通过晾晒海水等方法，可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
物理
物理
变化（填“物理”或“化学”）．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是
过滤
过滤
，电解食盐水发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
Cl2
Cl2
．
（3）已知硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，由以上信息你还能得出关于该微粒的其它哪些结论
硒原子原子核内质子数为34；硒原子的核外电子数为34；硒原子核内中子数为45等
硒原子原子核内质子数为34；硒原子的核外电子数为34；硒原子核内中子数为45等
．（至少写两点）

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