Question

15．童童同学为了测定氯化钙和碳酸钙混合物的组成情况，进行如图实验，请回答：

（1）写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$；
（3）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是19：100；
（4）最后所得氯化钙的不饱和溶液中溶质的质量分数为13%；
（5）用20%的盐酸配制实验中用到的146g稀盐酸，需要20%的盐酸的质量73g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸的反应书写化学方程式；
（2）根据上述化学方程式中生成的二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量、盐酸中溶质的质量、生成的氯化钙的质量，列出比例式；
（3）根据各物质的质量比分析解答；
（4）根据质量守恒定律和溶质的质量分数计算；
（5）根据溶质质量分数的公式计算．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设碳酸钙质量的质量为X，稀盐酸中溶质的质量为Y，生成的氯化钙的质量为Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73      111              44
X          Y        Z               8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{73}{Y}=\frac{111}{Z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：X=20g    Y=14.6g    Z=22.2g
（3）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是：（23.8g-20g）：20g=19：100；
（4）最后所得氯化钙的不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g+（23.8g-20g）}{23.8g+146g-8.8g+39g}×100%$=13%
（5）需要20%的盐酸的质量为：$\frac{14.6g}{20%}$=73g
故答为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）$\frac{100}{44}=\frac{X}{8.8g}$；（3）19：100；（4）13%；（5）73g．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．