题目内容

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A. t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B. t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g

C. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D. t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D 【解析】 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确；t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确；甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确；t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，...
练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质是初中常见的化学物质，甲、乙都是化合物，丙是单质。甲、乙都含有相同的两种元素。它们之间有如图所示转化关系。（“→”表示转化，部分反应物和生成物已略去）
 

（1）丙的物质名称为：_____，请写出丙的一种化学性质_____；

（2）请写出甲转化为乙的文字表达式：_____，该反应的基本反应类型为：_____。

氧气能支持燃烧过氧化氢水+氧气分解反应 【解析】 甲、乙都是化合物，丙是单质；甲、乙都含有相同的两种元素，由过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲为过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气；(1)丙的物质名称为氧气，氧气能支持燃烧；(2)甲转化为乙，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ...

在4P+5O22P205的反应中，　________ 　份质量的磷跟　________ 份质量的氮气反应，生成　________ 　份质量的五氧化二磷．

124160284 【解析】 根据化学方程式：4P＋ 5O2 2P2O5 4×31 5×(16×2) 2× (31×2+16×5) 每124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成284份质量的五氧化二磷。

制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性)

(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____ g。

(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。

(3)下列操作正确的是_____ (填字母)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_____ g；配制时应选用_____ (填“10”或“50”)mL的量筒量取水。

5g玻璃棒D25g50 【解析】 (1)①需要氢氧化钠固体的质量=50g×10%=5g； (2)配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解； (3)A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故操作错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故操作错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故操...

写出下列溶液中溶质的化学式。

(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)碘酒_________； (4)医用消毒酒精：_________。

Ca(OH)2 CuSO4I2CH3CH2OH 【解析】 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4； 碘酒溶液中溶质是碘，化学式为：I2； 医用消毒酒精中溶质是酒精，化学式为CH3CH2OH。

下列说法不正确的是( )

A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B. 乙醇与水混合可形成溶液

C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

C 【解析】 A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程，正确；B．乙醇与水混合可形成溶液，正确；C．饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误；D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，正确。故选C。

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

30

50

60

66

66

（1）4 min后，水垢中的CaCO3________ （是、否）反应完全。

（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？

是 （2）75%。 【解析】 从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03 已经反应完全，最后产生CO2气体66g。 设水垢中碳酸钙质量分数为x CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 200g×x 66g

选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（   ）

A. 羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）       B. 淀粉和葡萄糖（加碘水）

C. 硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）     D. 氧化钙和氢氧化钙（加水）

C 【解析】 羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，A选项正确；淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖不能，加碘水可以鉴别，B选项正确；硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨均产生刺激性气味的气体NH3，不能鉴别，C选项错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，D选项正确；故选C。

在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。

(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、S、Mg、Ca中，水属于______________。

(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于______________。

(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于__________。

液态纯净物氧化物 【解析】 （1）在H2O、S、Mg、Ca中，水属于液态，而其他物质属于固态。 （2）水是由一种物质组成的，而空气、土壤、海水都是由多种物质组成，故水是纯净物，而空气、土壤、海水是混合物。 （3）H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，是氧化物，而H2SO4、Na2CO3、NaOH都不是由两种元素组成，都不是氧...

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