题目内容
要配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升（浓硫酸的密度为1.84g/mL）？需要水的体积是多少？
考点：用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，即加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变，利用这一不变量进行计算．
解答：解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则
500g×10%=1.84g/mLx×98%，
x≈27.73mL
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=500g-
=448.98g．
折合体积为448.98mL．
答：需浓硫酸的体积和水的体积分别是27.73mL、448.98mL．
500g×10%=1.84g/mLx×98%，
x≈27.73mL
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=500g-
| 500g×10% |
| 98% |
折合体积为448.98mL．
答：需浓硫酸的体积和水的体积分别是27.73mL、448.98mL．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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