题目内容
碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如图探究．
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）．
【探究过程】
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子．
（2）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 ．
【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，样品成分应当为 ．
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
【探究过程】
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
（2）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，样品成分应当为
考点：药品是否变质的探究,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．则可写出化学方程式；
【探究过程】
（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
【实验结论】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；
【探究过程】
（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
【实验结论】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；
解答：解：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果）；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠．
故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）过滤；OH-．
（2）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验结论】碳酸钠样品中一定含Na2CO3 ；可能含CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或多种．
【探究过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
（2）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果）；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠．
故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）过滤；OH-．
（2）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验结论】碳酸钠样品中一定含Na2CO3 ；可能含CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或多种．
点评：做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等．
练习册系列答案
相关题目
下列描述正确的是（ ）
| A、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| B、溶液中有晶体析出，溶质质量分数一定减小 |
| C、由于淀粉有遇到碘变蓝的特性，所以可利用淀粉检验加碘食盐的真假 |
| D、构成宏观物质的微观粒子种类和数量不同、彼此的结合方式不同决定了物质的多样性 |
下列物质属于盐的是（ ）
| A、纯碱 | B、火碱 | C、烧碱 | D、生石灰 |