Question

某海洋化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质．现取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸加入到烧杯中，充分反应后，最后称得烧杯及所盛物质的总质量为253.6g，请计算该产品中碳酸钠的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H--1，C-12，O-16，Na--23，Cl---35.5   ）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%，
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．