Question

用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，计算：
（1）样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑，
 106          117      44
  x            y      13.2g

106

x

=

117

y

=

44

13.2g

，
x=31.8g，y=35.1g，
答：样品中碳酸钠的质量为31.8g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：

34.6g-31.8g+35.1g

151.4g

×100%=25.0%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为=25.0%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意准确性．