Question

14．小明在实验室里加热91.8g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体质量为90g，请计算：
（1）剩余固体的成分是什么？
（2）各成分的质量是多少？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据质量守恒定律计算氧气的质量，然后计算剩余物质各成分的质量．

解答 解：生成氧气的质量为：91.8g-90g=1.8g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾为y，二氧化锰为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
 x          y    z    1.8g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.8g}$
   x=17.78g
   y=11.08g
   z=4.89g
所以剩余固体是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，且高锰酸钾：91.8g-17.78g=74.02g，锰酸钾：11.08g，二氧化锰：4.89g．
故答案为：（1）高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；
（2）高锰酸钾：74.02g，锰酸钾：11.08g，二氧化锰：4.89g．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．