Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)：

试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为________．

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　解：加热至t₃、t₄时间后剩余固体的质量不变，说明反应完全．

　　(1)根据质量守恒定律，产生氧气的质量应为6 g－4.08 g＝1.92 g

　　(2)答：完全反应后产生的氧气的总质量为1.92 g，样品中氯酸钾的纯度为98％．

　　设产生1.92 g氧气需氯酸钾的质量为x，由反应的化学方程式可得

　　

　　样品中氯酸钾的纯度为4.9 g/(6 g－1 g)×100％＝98％