题目内容
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1gMnO2混合，加热，并称量该混合物在各时间的质量，（样品中的杂质不反应）有关数据如下表
试计算（1）反应在
| 加热时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 剩余固体质量/g | 6 | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
3
3
min时完全反应．完全反应时产生的氧气的质量是1.92
1.92
g．（2）样品中氯酸钾的纯度是98%
98%
．分析：（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据质量不再减少就是说明已经反应完了；（2）根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，再除以样品的质量即可．
解答：解：（1）在3min时剩余固体质量为4.08，且不再减少，说明已经反应完了，产生氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
（2）设要想生成1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为X则：
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
X 1.92g
根据：
=
解得X=4.9g，所以样品中氯酸钾的纯度为；
×100%=98%．
故答案为：（1）3，1.92（2）98%．
（2）设要想生成1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为X则：
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
X 1.92g
根据：
| 245 |
| 96 |
| X |
| 1.92g |
解得X=4.9g，所以样品中氯酸钾的纯度为；
| 4.9g |
| 6g-1g |
故答案为：（1）3，1.92（2）98%．
点评：解答本题的关键是固体质量的减少量就是生成氧气的质量，固体不再减少说明已经反应完了．
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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．