题目内容
某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 6.88 | 6.55 | 6.36 | 6.36 |
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）
分析：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时高锰酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中高锰酸钾钾的质量分数．
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中高锰酸钾钾的质量分数．
解答：解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时高锰酸钾已经完全分解；故填：是；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
（3）设样品中含有高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
=
x=6.32g
该样品中高锰酸钾的质量分数=
×100%=90.3%
答：（2）完全反应后产生氧气的质量为0.64g；
（3）该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
（3）设样品中含有高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
| ||
316 32
x 0.64g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 0.64g |
x=6.32g
该样品中高锰酸钾的质量分数=
| 6.32g |
| 7g |
答：（2）完全反应后产生氧气的质量为0.64g；
（3）该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%．
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．