Question

下列实验现象描述正确的是（　　）

• A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
• B、向硫酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，溶液由蓝色变成浅绿色
• C、铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
• D、氢氧化铜使无色酚酞溶液变红

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象,金属的化学性质,碱的化学性质

专题：实验现象的观察和记录

分析：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口有白雾生成；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象可以进行判断；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；碱溶液使无色酚酞溶液变红．

解答：解：A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾生成．故选项错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故选项正确；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，但生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象．故选项错误；
D、氢氧化铜不溶于水，不能形成碱溶液，故不能使无色的酚酞试液变红，故选项错误．
故选B．

点评：解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．