题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有很多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断收集到的气体中含有．
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为．
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．

【答案】分析：（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
（2）小刚的计算方法为根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为4.3g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；
而小勇则是利用质量守恒定律，利用反应前后混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量，利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；
（3）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别．
解答：解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；
（2）小刚的计算：因碳酸钙与酸反应，则蛋壳残渣4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3=5.7g，
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=57%；
小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    3.3g
= 
解得：x=7.5g
碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，即实际蛋壳残渣质量小于4.3g
或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，
即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）57%；
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
练习册系列答案
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体
2.86
2.86
 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
3：8
3：8

（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．
化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动．下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：
（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：
①酸能使石蕊变红  
②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气  
③酸能与碱反应生成盐和水  
④酸能与金属氧化物反应生成盐和水  
⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等．
为什么不同的酸都具有相似化学性质？小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现
 
，说明白醋能与铁锈反应．小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是
 
（填序号）；同时由于
 
（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢．小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？
（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为
 
．
（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH3COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为
 
．
（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？[提示：2CH3COOH+CaCO3═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑]．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红  ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气  ③酸能与碱反应生成盐和水  ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水  ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______                       ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH3COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

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