Question

18．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是碳酸钾或K₂CO₃．
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
（3）加过量KOH溶液的目的是MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl（填化学方程式）．
（4）本实验中过量稀盐酸是为了除去KOH和K₂CO₃（填化学式）．
（5）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量a（填编号）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．无法确定．

Answer 1

分析 （1）加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式；
（4）根据盐酸能除去过量的氢氧化钾以及碳酸钾进行解答；
（5）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答 解：（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：充分溶解；碳酸钾或K₂CO₃；
（2）过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；
（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；故填：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）盐酸能除去过量的氢氧化钾以及碳酸钾；故填：KOH；K₂CO₃；
（5）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g．故选：a．

点评 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．