下列各组物质在水溶液中能大量共存.而且加入无色酚酞溶液后显红色的是( )A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1B．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaCl2C．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）

	A．	NaOH NaC1 CuSO₄ HC1		B．	KC1 Ba（NO₃）₂ HC1 CaCl₂
	C．	KNO₃ Na₂SO₄ NaOH KC1		D．	Na₂CO₃ Ba（OH）₂ KNO₃ Na₂SO₄

分析无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．

解答解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．
A、CuSO₄和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，NaOH和HCl也能反应产生氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；
D、Ba（OH）₂ 和Na₂CO₃、Na₂SO₄在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选C．

点评本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性．

练习册系列答案

	A．	反应后催化剂质量增加
	B．	反应后催化剂化学性质已改变
	C．	催化剂只能加快反应速度
	D．	反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变

5．下列实验现象的描述中，不正确的是（　　）

	A．	红磷在氧气中燃烧：产生大量白烟
	B．	硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰
	C．	镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色粉末
	D．	铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体

12．碳酸钙（CaCO₃）可作缺钙者的补钙剂．根据它的化学式完成下列计算：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=10：3：12
（2）碳酸钙的相对分子质量=100
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数=40%
（4）多少克碳酸钙中含有240克钙元素？

2．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况．
请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端的液面升高（填“升高”
或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．实验室常用稀盐酸试剂检验氢氧化钠溶液是否变质．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰．

9．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．
（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．
①水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；写出电解水的化学反应的方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 6O₂+X，则X的化学式：C₆H₁₂O₆．
（4）从资源角度看：水是生命之源，但分布不均．
①有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；
②生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
③在自制的简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．

6．

某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
（1）二氧化碳的制备
用右图所示实验装置制备CO₂，写出仪器M的名称：锥形瓶；
组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是b、a（填序号）；用排空气法收集CO₂，检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则收集满；将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是便于控制反应速率和反应物用量．
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO，MgC₂和C．
提出以上猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在热水中的溶解度增大；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，观察到的现象是不产生气泡，说明猜想Ⅱ不正确．
【实验反思】通过本实验，请试着对教材燃烧条件中的某一点做修改可燃物与助燃剂接触．

4．汉川城区及大部分乡镇的生活用水是优质的汉江水经自来水厂净化处理过的．下列净化水的环节中，属于化学变化的是（　　）

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