Question

在常温下，某气体可能由SO₂、CO和N₂中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是（　　）

• A、SO₂
• B、SO₂和CO
• C、CO和N₂
• D、SO₂和N₂

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M₁，最大量为M₂，则其平均值一定在M₁与M₂之间，即M₁＜M＜M₂．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO₂中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含N₂；而不可能出现SO₂与N₂、SO₂与CO的组合．

解答：解：
因为SO₂中氧元素的质量分数=

32

64

×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=

16

28

×100%=57%；N₂中氧元素的质量分数为0．
已知题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是SO₂；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N₂；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO₂与N₂、SO₂与CO的组合．
故选：A、C．

点评：推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M₁，最大量为M₂，则其平均值一定在M₁与M₂之间．