Question

12．小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：反应前氯酸钾和二氧化锰的质量为15g完全反应后剩余固体的质量11.8g己知：反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，请根据上表信息计算：
①小明共制得氧气的质量是多少？
②反应前试管中氯酸钾的质量是多少？（相对原子质量：O：16；Mn：55；K：39；Cl：35.5）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后固体物质减少的质量为氧气的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出氯酸钾的质量．

解答 解：（1）氧气的质量=15g-11.8g=3.2g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
x=8.17g
答：（1）制得氧气的质量是3.2g
（2）氯酸钾的质量是8.17g

点评 本题比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．