题目内容
实验室用锌和稀硫酸制取0.2克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的H2SO4的质量为多少克？（相对原子质量Zn-65，S-32）
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，已知氢气的质量，可以根据化学方程式求出锌的质量以及硫酸的质量．
解答：解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2 g
=
=
解得：x=6.5g，y=9.8g
答：需要消耗6.5克锌，参加反应的H2SO4的质量9.8克．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2 g
| 65 |
| x |
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=6.5g，y=9.8g
答：需要消耗6.5克锌，参加反应的H2SO4的质量9.8克．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
练习册系列答案
相关题目
