题目内容
某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈现 色 | 白色固体中一定含有 氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 |
| 白色固体中一定含有碳酸钙 |
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验： 。
碱性（或中性） CaO（或氧化钙或生石灰） 红色 有无色、无味气体放出
CaO+H2O = Ca(OH)2取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO
某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
| 溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
| 加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 ．
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 |
| 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量 氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤、取少量滤液加入 |
|
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 ．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则编制反应的化学方程式为 ．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入 ； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式： |
| （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ． |
| 证明猜想Ⅱ成立 |
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 ；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶有 （填数字序号）：
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产量④实验装置与步骤的计划⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 ．
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 2 | 8 | 30 | 50 |
| 反应后质量/g | 20 | 待测 | 46 | 16 |
A.该反应类型为化合反应
B.待测值为0
C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D.乙一定是该反应的催化剂
Cu+CO2 置换反应
加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4
2P2O5 氧化反应