题目内容
【题目】Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X的化学式________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________________。
(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用为_________________
Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_______、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_______________、_______________。
(2)X的化学式为_______。
(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_______，写出Y的一种用途_______。
【答案】 H2O 碳酸钙(或石灰、石大理石、贝壳，合理均可) CaCO3
CaO+CO2↑ 蒸发浓缩 Ca(OH)2 硼酸(或食醋)溶液 污染环境(合理均可) 烧杯 引流 ①③②或③①②或③②① NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 氨气 作氮肥
【解析】Ⅰ.（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故得到的滤液B中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，得到的滤渣中含有碳酸钙，洗涤得到的滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙；X是水，化学式为：H2O；
（2）生石灰可以由碳酸钙高温煅烧生成，化学方程式为：CaCO3 
CaO+CO2↑；
（3）操作②是将溶液加热浓缩，就是蒸发操作；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙，可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境；
（5）操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用为引流；
Ⅱ.（1）加入前三种试剂合理的顺序为：先加入氢氧化钠溶液，再加入氯化钡溶液，最后加入碳酸钠溶液，其中氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO2）；
（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵（NH4Cl）；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥。
