Question

1．将40g 硫酸钠溶液与41.8g氯化钡溶液混合，恰好完全反应（化学反应方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl ）．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为23.3 g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）根据硫酸钡的质量依据化学方程式计算氯化钠的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）反应后生成的沉淀质量为：40g+41.8-58.5g=23.3g；
（2）生成氯化钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl 
              233     117
              23.3g     x
$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{x}$
  x=11.7g
所以所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案为：（1）23.3；
（2）20%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．