Question

19．实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．请计算：
（1）生成氢气0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、稀硫酸中溶质的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
6.5g y     z    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$     x=0.2g．
（2）$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{y}$     y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
（3）$\frac{161}{65}=\frac{z}{6.5g}$    z=16.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数是$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈28.6%．
答：（1）0.2；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是28.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．