题目内容
6．下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（ ）| A． | NaHCO3、Cu（OH）2、HNO3、CaO | B． | Fe3O4、HCl、NaOH、NaCl | ||
| C． | NH3•H2O、H2SO4、Na2CO3、H2O | D． | H2CO3、Mg（OH）2、Cu2（OH）2CO3、SO2 |
分析 根据已有的物质的类别进行分析解答即可．
解答 解：A、NaHCO3属于盐，Cu（OH）2属于碱，HNO3属于酸，CaO属于氧化物，错误；
B、Fe3O4属于氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，错误；
C、NH3•H2O属于碱，H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，H2O属于氧化物，错误；
D、H2CO3属于酸，Mg（OH）2属于碱，Cu2（OH）2CO3属于盐，SO2属于氧化物，正确；
故选D．
点评 本题考查的是常见的物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL．
14．下列过程属于化学变化的是（ ）
| A． | 苹果腐烂 | B． | 湿衣晾干 | C． | 石蜡熔化 | D． | 辣椒剁碎 |
15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献．合成氨的流程图为：
（1）制取氢气的反应为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．这两个化学反应涉及到的含碳物质中碳元素呈现的价态为0、+2、+4．
（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3．
（3）流程图中将N2、H2循环使用，目的是提高反应物的利用率，节约资源．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃℃．
（5）合成氨需要的氮气来自空气，可用分离液态空气方法得到氮气，这一过程发生的是物理变化，若用化学变化的方法从空气中分离出氮气，你的设计是利用氢气与氮气发生化学反应得到氨气，再利用化学变化将氨气中的氮元素还原出来．
（1）制取氢气的反应为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．这两个化学反应涉及到的含碳物质中碳元素呈现的价态为0、+2、+4．
（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3．
（3）流程图中将N2、H2循环使用，目的是提高反应物的利用率，节约资源．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃℃．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
16．绿茶中含有的单宁（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
| A． | 单宁酸属于氧化物 | |
| B． | 单宁酸由碳原子、氢子和氧分子构成 | |
| C． | 单宁酸中元素质量分数最小的是氢元素 | |
| D． | 单宁中含76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子 |