Question

为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：

水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊．有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

（1）将水样经过沉降、过滤、　　　　　　、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．

（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为　　　　　　．

（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为　　　　　　．

（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的　　　　　　（填序号）等发生了化学反应．

A．氧气  B．二氧化碳  C．水蒸气  D．氮气．

Answer 1

考点：

自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算．

专题：

空气与水．

分析：

（1）根据净化水的原理分析解答；

（2）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答；

（3）根据含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水解答；

（4）根据铁制品在空气中锈蚀的实质解答．

解答：

解：

（1）根据净化水的原理，将水样经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．

（2）化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x

+1+x+（﹣2）=0

x=+1

（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水；

（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．

答案：

（1）吸附

（2）+1

（3）硬水

（4）AC

点评：

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．