题目内容
【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第一次 | 25 | 13 |
第二次 | 25 | 6 |
第三次 | 25 | 2 |
第四次 | 25 | n |
（1）表中n的数值为_____________。
（2）求反应生成的二氧化碳的质量是多少_______？（写出计算过程）
【答案】2 7.92g
【解析】
（1）分析数据表中剩余固体质量变化规律，可发现第3次加入稀盐酸时，样品中碳酸钙已完全反应，因此，第4次加入稀盐酸不再发生反应，剩余固体质量不再改变；
（2）根据完全反应后剩余固体与样品质量差，求得样品中碳酸钙质量，根据化学方程式和碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量。
解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2；
（2）样品中碳酸钙的质量为：20g-2g=18g；设生成二氧化碳的质量为x，
x=7.92g；
答：（1）表中n的数值为2；
（2）答：生成二氧化铁的质量为：7.92g。
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