题目内容

(2005?广西)植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳→淀粉+氧气,由此可推断淀粉中一定含有元素,可能含有元素.
【答案】分析:根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.据此答题.
解答:解:假设淀粉用R表示,植物的光合作用可表示为:H2O+CO2→R+O2,根据质量守恒定律,在方程式没有配平的情况下,R中一定含有H和C元素,也可能含有氧元素.
故选C、H,O.
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力.
练习册系列答案
相关题目
(2005?防城港)广西有大量的石灰石,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究:
方案I:①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变,然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温,称得剩余固体质量为6.04g.
方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g,使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为9g.
方案Ⅲ:①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸,使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为8.8g.
根据上述回答问题:
(1)在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行?
(2)某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下:设石灰石中碳酸钙的质量为X,则
CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
,正确的计算结果是
90%
90%

(3)方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时,下列数据不需要的是
AC
AC
(填序号).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知,方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低,你认为其中可能的原因是下面的
AB
AB
(填序号).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.导管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D.稀盐酸不应加足量
(5)请你另外设计一个实验方案,测定石灰石中碳酸钙的质量分数.(提示:可以从求杂质的角度来分析)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网