乙硫醇易挥发.有蒜臭味.人对该气体极其敏感.下列有关乙硫醇的说法不正确的是A. 乙硫醇的相对分子质量为 62B. 硫元素的质量分数的计算式是×100%C. 乙硫醇中 C.H.S 三种元素的质量比为 2:6:1D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇.目的是及时发现煤气泄漏 C [解析]A.乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62.故选项说法正确,B.硫元素的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A. 乙硫醇的相对分子质量为 62

B. 硫元素的质量分数的计算式是×100%

C. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C 【解析】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，故选项说法正确；B、硫元素的质量分数是 ×100%，故选项说法正确；C、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。故选C。

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下列实验现象的描述，正确的是( )

A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光

C. 一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色

D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出

B 【解析】A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，错误；B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；C. 一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红色变黑色，错误；D. 铁的活动性比铜的强，把铁钉放入硫酸铜溶液中，二者反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，错误。故选B。

往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是

A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫

B 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。故选B。

某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量=_______g。

(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数为________________(列式计算)。

4g 20% 【解析】(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：40g×10%=4g； (2)由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；设MgSO4溶液中溶质的质量为x， MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 120 80 x 40g×10% x=6g， MgSO4溶液中溶质的质量分数...

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。

(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式_______，反应的基本类型是_______。

(2)氨气是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

则加入的X 应为_________(填字母序号)。

A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2

6H2O +2N24NH3+3O2 置换反应 C 【解析】(1)由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为：6H2O +2N24NH3+3O2，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型之置换反应；(2)根据副产品是氧化钙，含有钙元素，而其他加入的物质均不含钙元素，所以则加入的X 必须含有钙元素，所以只有硫酸钙符合题意。 ...

现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是

A. 煤 B. 风能 C. 地热能 D. 核能

A 【解析】石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源，太阳能、风能、水能、核能、可燃冰等属于新能源。故选A。

请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_______

（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁_______

CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两...

下列事实能够说明分子在不断运动的是

A. 金属导电 B. 花棚里香气扑鼻

C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶

B 【解析】A. 金属导电，是电子定向运动的结果，不能说明分子在不断运动； B. 物质通过运动挥发，散发气味，花棚里香气扑鼻，能够说明分子在不断运动的；C. 湖面上柳絮飘扬，是宏观物体的运动，不能说明分子在不断运动； D. 氧气被压缩进钢瓶，是分子间隔变小，体积变小，不能说明分子在不断运动。故选B。

为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转，原因是______。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

（1）向右，生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少（2）不变。（3密闭（4）①③⑥ 【解析】（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少，托盘天平的指针向右偏转。（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3 在...