题目内容

某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.4克．
（1）“在空气中将试管冷却”会导致
 
，使“部分红色固体又变回黑色”．
（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜
 
克．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，铜在较高温度下能被空气中的氧气氧化为氧化铜；一氧化碳还原氧化铜时，固体质量减少量即为氧元素的质量，根据减少的氧元素的质量可以求出被还原的氧化铜的质量，从而求出剩余的氧化铜的质量．
解答：解：（1）铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化，故填：铜被氧化；
（2）根据题干提供的数据，固体质量减少量为：10g-8.4g=1.6g
则被还原的氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80
=8g
故剩余的氧化铜的质量为10g-8g=2g
故填：2．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．计算可以依据差量法进行．
练习册系列答案
相关题目
下列符号中能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A、H2
B、O
C、Cu
D、K+
下列实验方法不能用于鉴别H2和O2的是（　　）
A、分别做气体吹肥皂实验
B、将气体分别通过灼热的氧化铜
C、分别将带火星木条放进气体中
D、将气体分别通过澄清的石灰水
现有甲烷、氢气、二氧化碳三种气体，若用最简单的方法将它们鉴别出来，除用火柴外，至少还需要下列试剂中的（　　）
A、浓硫酸B、石蕊溶液
C、澄清的石灰水D、肥皂水
用分子的知识解释以下现象：
（1）物体的“三态”变化：
 

（2）桂花开花时会飘来阵阵清香：
 
．
实验室中制取O2、CO2的反应中，包括的反应类型是（　　）
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、全不是
除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
物质杂质试剂
ACO2HCl气体NaOH溶液
BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液
C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液
DCaCO3Na2CO3H2O
A、AB、BC、CD、D
下列说法中正确的是（　　）
A、用排水法收集氧气时，看到导管口有气泡冒出就立即收集
B、收集氧气可以用向上排空气法
C、高锰酸钾加热能够放出氧气，说明高锰酸钾中原来就有氧气
D、工业上生产氧气的方法是分离液态空气，在该方法中空气发生了分解反应
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是
 
．
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是
 
．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
 
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳．现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为
 
．

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