题目内容
在一密闭容器中，一定质量的单质碳在一定质量的氧气中燃烧生成1.4g一氧化碳和8.8g二氧化碳，则反应中被消耗的单质碳与氧气的质量分别为
3
3
g和7.2
7.2
g．分析：利用混合气体中C、O元素质量，计算出一氧化碳与二氧化碳中碳元素和氧元素的质量；然后再根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，可计算出被消耗的碳好氧气的质量．
解答：解：根据质量守恒定律，反应中被消耗的单质碳与氧气的质量就等于生成的一氧化碳和二氧化碳中碳和氧元素的质量；
1.4g一氧化碳中碳元素的质量是：1.4g×
×100%=0.6g
8.8g二氧化碳中碳元素的质量是：8.8g×
×100%=2.4g
则反应中被消耗的单质碳的质量是：0.6g+2.4g=3g，氧气的质量是8.8g+1.4g-3g=7.2g；
故答案为：3；7.2．
1.4g一氧化碳中碳元素的质量是：1.4g×
| 12 |
| 28 |
8.8g二氧化碳中碳元素的质量是：8.8g×
| 12 |
| 44 |
则反应中被消耗的单质碳的质量是：0.6g+2.4g=3g，氧气的质量是8.8g+1.4g-3g=7.2g；
故答案为：3；7.2．
点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，以及物质中元素的质量的计算，据题意细心分析即可．
练习册系列答案
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