Question

在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和化合物R，在一定条件下足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（　　） 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 2.3 20.0    0.3 0.5 反应后质量/g X 15.2 4.7 Y

A．Y的值为2.7

B．R的化学式为C₂H₆O

C．该反应属于置换反应

D．该反应中CO₂与H₂O的化学计量数之比为2：3

Answer 1

分析：由表格可知，氧气未耗尽，所以R的量不足，全反应，再根据质量守恒定律分析X的值；根据质量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的质量，求出R的碳元素的质量分数，从而证明B是否正确；因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应；根据二氧化碳与水的质量可以求出其CO₂与H₂O的化学计量数分别．

解答：解：A、因为氧气未耗尽，所以R的量不足，X=0，根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A说法错误；
B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×

12

44

×100%=1.2g，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2g，因此R中碳元素的质量分数=

1.2g

2.3g

×100%=52.2%，而C₂H₆O中碳元素的质量分数=

24

46

×100%=52.2%，故B说法正确；
C、因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应，故C说法错误；
D、因为反应物R为2.3g和氧气10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水为2.7g，设CO₂与H₂O的化学计量数分别为x，y，

44x

18y

=

4.4g

2.7g

，x：y=2：3，故D说法正确．
故选：BD．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过计算处理问题，掌握反应类型的判定，从而培养了学生的创新思维能力．