Question

19．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米³．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：
（1）需要浓硫酸多少克？
（2）需要加水多少克？

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）需要加水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量，据此进行分析解答．

解答 解：（1）蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米³，在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克，设需要浓硫酸的质量为x，
则630g×28%=x×98%    x=180g．
（2）需要加水的质量为630g-180g=450g．
答：（1）需要浓硫酸180g；（2）需要加水450g．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．