Question

4．请根据如图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：B长颈漏斗；G集气瓶．
（2）用KClO₃与MnO₂混合制取O₂应选用图中的ACDH（填序号，组合）；收集较为纯净O₂应采用排水法（填写方法名称），化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取和收集CO₂，应选用图中的ABEF（填序号，组合），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）如图，图中M是某微型实验的装置图．试管中反应发生后a处变化是由紫色变红色，b处变化是变浑浊，烧杯中的现象是低处的蜡烛先熄灭，微型实验装置的优点是（答一点即可）节约药品（或废弃物少等）．

Answer 1

分析 （1）熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；
（4）根据二氧化碳的化学性质分析解答，并分析微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等．

解答 解：（1）仪器B的名称是试管；仪器G的名称是集气瓶；
（2）用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室制取和收集CO₂的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）观M图可知：试管中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯内的蜡烛低的先熄灭，高的后熄灭；微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等；
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶．
（2）ACDH；排水法；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）ABEF；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）由紫色变红色；  变浑浊；   低处的蜡烛先熄灭；节约药品（或废弃物少等，合理均可）．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．