Question

2．利用如图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数．

（1）装置B、C的作用分别是装置B吸收氯化氢气体，装置C吸收水蒸气
（2）假设样品中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全．取10克样品，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为102.6克，则样品中氧化铜的质量分数为80%．
（3）若取消F装置，那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体、浓硫酸能吸收水蒸气分析装置B、C的作用；
（2）根据氯化钙能吸收水的质量，求出氧化铜的质量，再求出样品中氧化铜的质量分数；
（3）根据空气中含有水蒸气分析．

解答 解：（1）由于氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体、浓硫酸能吸收水蒸气，所以装置B、C的作用分别是：装置B吸收氯化氢气体，装置C吸收水蒸气；
（2）生成水的质量：102.6g-100.8g=1.8g；
设氧化铜的质量为x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
   80        18
   x         1.8g
$\frac{80}{18}=\frac{x}{1.8g}$    解得：x=8g，
样品中氧化铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
（3）由于空气中含有水蒸气，若取消F装置，那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分数偏大．
故答为：（1）装置B吸收氯化氢气体，装置C吸收水蒸气；（2）80%；（3）偏大．

点评 本题的难度不大，主要考查了常见物质的性质和根据化学方程式的简单计算，根据已有的知识分析解答即可．