题目内容
17．某同学按照老师要求，配制20g10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学讨论，打算按如下步骤配制溶液：
步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器：AE（填字母）．
（2）过滤：在该操作中玻璃棒的作用是漏斗．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止加热．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要水18mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用量筒量取水．
（3）溶解：充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H2O、Na+、Cl-（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些因素可能引起该误差A（填字母）．
A．提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有难溶性的杂质
B．量取水时仰视读数
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上
D．称取固体时最终天平指针偏左．
分析 步骤一：粗盐提纯
（1）根据溶解需要用到烧杯和玻璃棒进行解答；
（2）根据过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗进行解答；
（3）根据蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热进行解答；
步骤二：配制溶液
（1）根据溶质质量分数公式分别求出氯化钠的质量和水的体积进行解答；
（3）根据溶质和溶剂进行解答；
实验反思：
根据配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，可能是溶剂多了或者溶质称重有损失进行解答．
解答 解：步骤一：粗盐提纯
（1）溶解需要用到烧杯和玻璃棒；
（2）过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗；
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热；
步骤二：配制溶液
（1）需要氯化钠质量=20g×10%=2g，需要水的质量=20g-2g=18g，所以水的体积18mL；
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入氯化钠再加入水．充分溶解后得到的溶液为氯化钠溶液，其中所含的微粒有水分子、钠离子、氯离子；
实验反思：
配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，可能是提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，而量取水视线与液体凹液面最低处相平和溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上，对溶质质量分数无影响，称取固体时最终天平指针偏左则固体称多，会使得溶质质量分数偏大．
故答案为：步骤一：粗盐提纯
（1）AE；（2）漏斗；（3）出现较多晶体；
步骤二：配制溶液
（1）18；（3）H2O、Na+、Cl-；
实验反思：A．
点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
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