题目内容
7．向50g稀硝酸中加入碳酸钠粉末至溶液pH=7，测得溶液质量为53.1g，该稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）| A． | 6.3% | B． | 12.6% | C． | 19.9% | D． | 25.2% |
分析 分析反应可发现，碳酸钠中加入稀硝酸恰好完全反应后，质量差法，根据反应的化学方程式可求硝酸的质量，进一步计算稀硝酸中溶质的质量分数；
解答 解：硝酸的质量为x．
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
106 126 44 106-44=62
x 53.1g-50g=3.1g
$\frac{126}{x}=\frac{62}{3.1g}$
x=6.3g
稀硝酸中溶质的质量分数是$\frac{6.3g}{50g}×100%$=12.6%；
故选：B．
点评 利用质量守恒定律，确定恰好完全反应溶液的质量变化是该题的易错点和关键点，从而充分体现了对学生分析问题的能力的考查．
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5．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 食醋 | B． | 冰水混合物 | C． | 澄清石灰水 | D． | 钢铁 |
3．下列化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | ||
| C． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO | D． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu |
2．实验室常用的制取气体的发生装置如图所示：
（1）搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填（“前”或“后”）放置，实验结束时应先移出水中的导管，再熄灭酒精灯
（2）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如表实验：
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与甲对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
（3）Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性．与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
a．反应更为剧烈 b．最终反应装置中剩余物质的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高
Ⅱ．如表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
（1）搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填（“前”或“后”）放置，实验结束时应先移出水中的导管，再熄灭酒精灯
（2）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如表实验：
| 试验编号药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
| 盐酸（过量） | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与甲对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
（3）Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性．与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
a．反应更为剧烈 b．最终反应装置中剩余物质的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高
Ⅱ．如表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
| 目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
| 制取二氧化碳 | 块状大理石稀盐酸 | A | 反应物的接触面积较小 |
| 制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | C | 通过分液漏斗控制液体滴加速度 |
19．下列反应属于中和反应的是（ ）
| A． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O | B． | CuO+H2SO4═CuSO4+H2O | ||
| C． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | D． | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
16．次氯酸（HClO）中氯元素化合价为（ ）
| A． | -2 | B． | +1 | C． | 0 | D． | -1 |
