题目内容
下表是元素周期表的一部分 
| 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 周期 | ||||||||
| 第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20． |
| 第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | 13 Al 铝 27 | 14 S 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该原子核外电子数为______，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）______；
（3）图B是氯元素的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易（填“得”或“失”）______电子．
解：（1）根据元素周期表，原子序数为14的元素为硅元素；
（2）图A原子核外有6个电子，质子数为6，所以在周期表中的位置应在①处；
（3）氯原子最外层有7个电子，易得1个电子成为8电子稳定结构．
故答案为：（1）硅；（2）6；①；（3）得；
分析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层大于四个的易失去电子．
点评：明确元素周期表的排列依据，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质．
（2）图A原子核外有6个电子，质子数为6，所以在周期表中的位置应在①处；
（3）氯原子最外层有7个电子，易得1个电子成为8电子稳定结构．
故答案为：（1）硅；（2）6；①；（3）得；
分析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层大于四个的易失去电子．
点评：明确元素周期表的排列依据，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质．
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下表是元素周期表的一部分：
（1）16号元素的元素符号为 ；该元素的原子结构示意图如右，则X的数值= ．
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 ．
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应： ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1H 1，008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2He 4，003 |
| 二 | 3Li 6，941 |
4Be 9，012 |
5B 10，81 |
6C 12，01 |
7N 14，01 |
8O 16，00 |
9F 19，00 |
10Ne 20，18 |
| 三 | 11Na 22，99 |
12Mg 24，31 |
13Al 26，98 |
14Si 28，09 |
15P 30，97 |
16S 32，06 |
17Cl 35，45 |
18Ar 39，95 |
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
，则m=
表示的是
”表示氢原子，用“
”表示氮原子，用“
”表示氯原子，上述反应过程可用图1表示：