题目内容
【题目】合金材料的研究与工业生产的发展关系密切．
（1）请写出铁的一种常见合金材料的名称．；铁片有“热胀冷缩”现象在因为随着温度的变化，会发生改变．
（2）金属元素在自然界中，通常以伴生状态存在．如常见的食盐水中就含有一定量的Ca2+和Mg2+ ， 若依次向其中加入过量的Na2CO3和溶液，可以除去其中的Ca2+和Mg2+ ． 接下来的操作是向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是 ．
（3）如图是探究炼铁原理的实验装置． 
①实验时A装置中能够观察到的现象是 ． 如果B装置中的氢氧化钠溶液是过量的，实验结束后去少量B装置中的溶液，滴加过量的BaCI2溶液，可观察到的现象是 ． 接下来在所得到的溶液中，滴加紫色石蕊试液，可观察到的现象是 ．
②上述实验结束后，测得B装置共增重2.2g，则A装置中被还原的氧化铁的质量是多少？
【答案】
（1）生铁（或钢）；铁原子之间的距离
（2）NaOH；除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）固体由红棕色变成黑色；有白色沉淀生成；溶液呈现蓝色；设氧化铁的质量为x，则
3CO+ | Fe2O3 | 3CO2 |
160 | 132 | |
x | 2.2g |
?? 
x≈2.7g
答：被还原的氧化铁的质量是2.7g
【解析】解：（1）生铁和钢是最常见的两种铁合金，铁原子之间的距离随着温度的改变而改变，所以铁片有“热胀冷缩”现象；故填：生铁（或钢）；铁原子之间的距离；（2）加入过量的氢氧化钠溶液可以除去其中的镁离子，将其转化为氢氧化镁沉淀，但加入过量的Na2CO3和NaOH溶液后，氯化钠溶液中又存在了多余的碳酸根离子与氢氧根离子，此时加入适量的盐酸，以除去过量的NaOH和Na2CO3；故填：NaOH；除去过量的NaOH和Na2CO3；（3）①在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，所以观察到玻璃管内的红棕色粉末慢慢变成黑色；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因为B装置中的氢氧化钠溶液是过量的，实验结束后的B装置溶液中有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质，取少量B装置中的溶液，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液仍含有氢氧化钠，显碱性，滴加紫色的石蕊试液变蓝色；故填：固体由红棕色变成黑色；有白色沉淀生成；溶液呈现蓝色；
【考点精析】解答此题的关键在于理解合金的定义与性能的相关知识，掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，以及对一氧化碳还原氧化铁的理解，了解原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
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