Question

某溶液中含有四种离子Na⁺、Mg^2-、Cl^-、SO₄^2-，其中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-离子个数比为4∶7∶6，若Na⁺的个数为4a，则硫酸根离子的个数为________，其中能电离出Cl^-的电离方程式有________。

 

Answer 1

答案：
解析：

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，我们常称之为溶液中阴阳离子电荷守恒，此题中只涉及四种离子，它们在溶液中遵循上述守恒关系。由于离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-=4∶7∶6，且钠离子个数为4a，故Mg2+个数为7a，Cl-个数为6a，假设SO42-离子个数为x，则根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数得：4a+7a´2=6a+x×2，解之得：x=6a。又因为这四种离子两两组合可得NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO4四种化合物，其中能电离出Cl-的有NaCl和MgCl2，据电离方程式的书写规则写出电离方程式：NaClNa++Cl-，MgCl2Mg2++2Cl-。 答案：6a  NaCl=Na++Cl-、MgCl2=Mg2++2Cl-

提示：