Question

某溶液中含有四种离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO42-，其中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-离子个数之比为3：7：1，若Na⁺离子的个数为3a，则SO42-离子的个数为

8a

．

Answer 1

分析：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．

解答：解：由于溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=3：7：1，若Na⁺为3a个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为7a与a个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO₄^2-的离子数=

3a+7a×2-a

2

=8a．
故答案为：8a．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．