题目内容

10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．
已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作 ②、④的名称是过滤；
（2）上述流程中，X的化学式为Fe，加入过量的原因是使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤 ③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

分析 （1）根据过滤可以除去不溶于水的物质进行分析；
（2）根据向废液中加入过量的铁粉时，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁进行分析；
（3）根据氯化亚铁能和氯气反应生成氯化铁进行分析．

解答 解：（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离；
（2）上述流程中，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以加入的物质X是铁粉，化学式为：Fe，加入过量的原因是：使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
故答案为：（1）过滤；
（2）Fe，使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有污水处理后排放（写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等错（填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是AC．
A、量筒量取水时仰视读数　　　B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出     C、固体甲中含有杂质．
1．用化学用语填空：两个氧原子2O；镁离子Mg2+；烧碱NaOH．
18．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）
A物质鉴别B物质除杂
硫酸钾和硫酸铵--熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味		盐酸中混有硫酸--加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉--磁铁吸引
C安全知识D物质与微粒构成
家中燃气泄露--关闭燃气阀门，开窗通风
居室装修--常开窗通风，防止甲醛中毒		水变成水蒸气--分子种类发生改变
氯化钠由钠离子和氯离子构成
A．AB．BC．CD．D
5．某研究性学习小组向2mL 10%的CuSO4溶液中逐滴加入5mL 10%的NaOH溶液，并观察现象．
【实验现象】刚开始滴加时产生浅绿色沉淀，随着滴加NaOH溶液量的增加，产生越来越多的蓝色沉淀．
【交流讨论】根据所学知识，同学们一致认为产生的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜遇水变蓝色．
【实验目的】该小组想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验方案】取少量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置：

【实验结论】试管中反应结束后残留有黑色固体，滴入稀硫酸，黑色固体溶解，溶液呈
蓝色，证明黑色固体是CuO，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中KMnO4稀溶液褪色，证明生成SO2；D中集气瓶内收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明生成氧气．
【实验反思】（1）在化学反应中，当反应物的量不同时，产物可能不同．
试另举一个例子，用相应的化学方程式表示C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）碱式硫酸铜可表示为：xCu（OH）2•yCuSO4，如Cu3（OH）4SO4可表示为2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
15．下列方法能达到提纯目的是（括号内为杂质）（　　）
A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液
C．N2（O2）：通过足量红热的木炭D．CO2（CO）：点燃
2．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁，锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
19．下列说法错误的是（　　）
A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素无机盐和水六大类
B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物
C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源
D．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好
3．如图为测定空气成分的实验，按要求填空．
（1）此实验过程中的现象是发黄光、放出热量，冒出大量的白烟，实验结论是氧气约占空气体积的五分之一
（2）瓶内剩余气体主要是氮气．该气体的物理性质为无色无味的气体或难溶于水 （写出一条）
化学性质为氮气既不能燃烧也不能支持燃烧
（3）已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体），能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？不能（填“能”或“不能”）．原因是镁与空气中的氧气、氮气都反应．能否用硫或木炭代替不能（填“能”或“不能”）． 原因是它们的生成物是气体，瓶内压强几乎不变．若水进入集气瓶的体积小于五分之一，可能原因是红磷的量不足（写出一条）

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