Question

小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．

（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：

实验一：　　；

实验二：　　．

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的　　更合适，理由是　　．

（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意　．　．

Answer 1

考点：

酸的化学性质．.
专题：	常见的酸 酸的通性．
分析：	（1）根据酸能够和活泼金属反应生成氢气，能和碳酸盐类物质反应二氧化碳，进行分析解答． （2）根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水进行分析解答． （3）酸与活泼金属能反应，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应；酸溶液有腐蚀性，据此进行分析解答．
解答：	解：（1）根据酸的性质：能与活泼的金属反应生成氢气、能与碳酸钠等反应生成二氧化碳、能与金属氧化物等反应，且上述物质属于不同类物质，符合要求．因此可取少量待测液，加入废锌皮（或铁钉等），有大量气泡产生；或加入纯碱产生大量气泡，或将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；可说明“除垢净”的有效成分中一定有酸． （2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，且盐酸是胃液的成分之一，配制“除垢净”更安全，故选用盐酸合适． （3）“除垢净”的成分是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，当除去铝壶中的水垢时要注意控制酸溶液的量，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应，造成水壶腐蚀 ；酸液有腐蚀性，还要注意不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等． 故答案为：（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生； 实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色； （2）盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）； （3）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．
点评：	本题有一定难度，综合性较强，联系生产生活实际考查了利用酸的化学性质等解决实际问题的能力．